循环伏安法(CyclicVoltammetry,CV)是一门重要的电化学研究技术，对于分析电化学体系中物质的转变，电极反应速率，反应控制步骤，及反应动力学等环节具有不可替代的作用。CV法可以通过改变电极电势，测量电极上的电流响应，得到一条特征的曲线，即CV曲线。CV曲线中蕴含了丰富的信息，可以反映出电化学反应的性质、机理、动力学等方面的内容。那么，如何读懂CV曲线呢？本文将为你介绍一些基本的原理和技巧，让你轻松掌握CV曲线的分析方法。

2.1电极过程热力学行为解读

电化学反应的实质，即两类导体界面发生的有电子参加的氧化或还原反应[1-2]。一般而言，电极表面的电化学反应包括多个单元步骤，如图1所示，只有当每个单元反应都能发生时，电极反应才能正常进行。

图1

虽然电极过程的步骤较多，但其电子转移过程才是电化学反应的核心，电极反应过程中物质的转化也主要是在该阶段发生，通过循环伏安法我们可以清晰得了解电极反应过程中物质变化的规律。下面给出两类常见的应用：

A.判断电极反应的可逆程度

判断电极反应可逆程度是CV分析中非常重要的一环。在CV测试中，同一电极上的氧化/还原反应在时间上是分开的。对于可逆电极反应来说，循环伏安图正扫和负扫阶段的电流-电压曲线在形状上是对称的，如果出现本来存在的峰消失或新的峰生成，说明电极界面上发生了不可逆的反应。除了形状上对称，阴极（cathode）峰电流（Ipc）、峰电位（φpc）和阳极（Anode）峰电流（Ipa）、峰电位（φpa）满足一定的关系：峰电流：Ipc=Ipa峰电位：Δφ=φpa¬φpc=2.22RT/nF(mV);当T=25℃时，Δφ=55.6/n(mV)

图2给出了三种典型的循环伏安曲线，曲线A中，阴极峰和阳极峰峰形对称，峰高基本一致，说明发生在电极/电解液界面上的反应高度可逆；在曲线B中，虽然还原峰和氧化峰都存在，但还原峰的峰强明显低于氧化峰的峰强，说明电极反应部分可逆；在曲线C中，氧化峰可见而还原峰已基本不可见，说明反应是不可逆的。

图2

除此之外，还有一类准可逆电化学反应的循环伏安曲线，它的峰形、峰电位以及峰电流除了与转移的电荷数、温度、反应物/产物浓度-扩散等有关系外，还与电位扫描速率有关系。一般而言，随着扫速增加，准可逆电化学反应的氧化峰和还原峰之间的电位差Δφ会逐渐变大(图3)。但对于完全可逆的电化学体系，这种情况就不存在，如图4所示，随着扫速的增加，氧化峰和还原峰的电位基本未发生改变。

图3

图4

B.分析电极反应机制

分析电极反应机制，了解电极反应中物质的转变也意义重大。在CV曲线中，扫描电压从负到正可以看为阳极氧化过程，对应氧化峰；反之为阴极还原过程，对应还原峰。一般而言，氧化还原峰的产生会伴随着氧化态物质和还原态物质的相互转变。图5给出了Bi2Se3负极在钠半电池中的CV曲线，其中出现了多对氧化还原峰，峰形尖锐分布较窄，说明在电化学的过程中可能存在多种物相转变。从CV曲线上峰的个数可以判断一个完整的电化学反应存在的相变，但要分析各个峰位置上的物相变化必须要结合原位/非原位的物相鉴定技术，才能使结果可靠。因此，作者又联合原位XRD技术对Bi2Se3在充放电过程中物相的变化进行表征，结果发现在放电过程中，Bi2Se3先转变成NaBiSe2晶体，再转变成Na2Se和Bi，完全放电后转变成Na2Se和NaBi；而在随后的充电阶段，活性物质没有恢复成Bi2Se3，而是转化成了Bi金属和NaBiSe2晶体。

图5

2.2电极过程动力学行为解读

电极过程热力学关心的是使电极表面物质发生相变或状态变

化所需要的条件，而动力学行为则关注电化学过程发生的快慢问题。研究电极过程动力学行为，就是找出电极过程的控制步骤，分析相关的动力学参数，通过采取措施人为改变该步骤或增强其反应速率，从而达到改善/加快电化学反应速率的目的。常见的应用包括判断影响电极反应的主导因数-吸附/扩散，计算物质扩散速率，分析材料的电催化特性等。

图6给出了CV在电容器领域用于计算材料的电容量的实例。其中，图6A给出了不同材料的CV曲线，并利用了积分法(图6B)计算并比较他们的电容量。不难发现在相同的测试条件下，SM样品的CV曲线接近矩形，说明其电极行为主要是电容行为，其CV曲线面积最大，经过计算其电容量也最高。

图6

图7

在电催化领域用CV可用于计算Tafel斜率，从而直观判断电催化活性。图7a给出了三种催化剂对催化OER反应的线性扫描曲线，不同金属化合物对于吸氧反应的催化，并通过转化得到其对应的Tafel曲线（图7b）；Tafel斜率越小，表明速率决定步骤在多电子转移反应的末端，这通常是一个好的电催化剂的标志。三种催化剂中，Fe0.33Co0.67OOHPNSAs/CFC样品的Tafel斜率最小，说明电流密度增长越快，过电位(η)变化越小，也就说明其电催化性能越好。

图8

在二次离子电池体系中，CV则可以用于计算分析电化学反应过程中离子的扩散速率D、分析电极表面反应过程的主导因素。对于可逆的电化学反应，其峰电流Ip可以由Randles-Sevcik公式计算，如下所示：

Ip=2.69×105n3/2AC0D1/2ν1/2

其中n为交换电子数，A为电极/电解液接触面积，C0为扩散离子浓度，D为扩散系数，v为扫描速率。图8给出了不同FeS2负极在不同扫速下的CV曲线，通过拟合不同峰位置的峰电流Ip与ν1/2的斜率，带入Randles-Sevcik公式，就可以得到不同峰位置的锂离子扩散系数D。

除了这些典型应用之外，CV在电化学分支学科中的交叉应用也愈发普遍。如锂离子电池中电极材料在充放电的过程中同时存在法拉第反应和非法拉第反应，这二者究竟是谁主导了整个电化学反应进程，可以通过循环伏安技术来分析；[6]再比如，锂-硫电池中经常引入“催化剂”来加速多硫化物转化，从而提高锂硫电池动力学。那么，金属化合物对多硫化物催化行为究竟有多快，我们可以借鉴电催化的理论，分析其线性伏安曲线和Tafel曲线，从而获得准确科学的判断。[7]诸如此类的例子多不胜数，在此就不一一举例了。

参考文献

[1]李荻.电化学原理第3版[M].电化学原理,第3版.北京航空航天大学出版社,2008.

[2]杨文治.电化学基础[M].北京大学出版社,1982.

[3]Li,Dan,Zhou,.Graphene-LoadedBi2Se3:AConversion-Alloying-typeAnodeMaterialforUltrafastGravimetricandVolumetricNaStorage[J].ACSappliedmaterials&interfaces,2018.

[4]LinT,ChenIW,LiuF,etal.Nitrogen-dopedmesoporouscarbonofextraordinarycapacitanceforelectrochemicalenergystorage[J].ence,2015,350(6267):1508-1513.

[5]YeSH,ShiZX,FengJX,etal.ActivatingCoOOHPorousNanosheetArraysbyPartialIronSubstitutionforEfficientOxygenEvolutionReaction[J].AngewandteChemie,2018,130(10):2702-2706.

[6]Jing,P.,Q.Wang,B.Wang,etal,Encapsulatingyolk-shellFeS2@carbonmicroboxesintointerconnectedgrapheneframeworkforultrafastlithium/sodiumstorage.Carbon,2020.159:p.366-377.

[7]WangY,ZhangR,PangY,etal.Carbon@titaniumnitridedualshellnanospheresasmulti-functionalhostsforlithiumsulfurbatteries[J].EnergyStorageMaterials,2019,16:228-235.